وجود الهالوجينات في الطبيعة واستخلاصها
الهالوجين أماكن وجوده خواصه
تحضيره في المختبر تحضيره في
الصناعة
الفلور يوجد على شكل أملاح وهي: 1- الفلورسبار(فلوريد الكالسيوم) CaF2
2-الكريولايت Na3AlF6 وهذه الأملاح تدخل في صناعة الألمنيوم. يعتبر من أكثر
الهالوجينات انتشارا في الطبيعة. ويعتبر عامل مؤكسد قوي ولذلك يصعب أكسدته
من أملاحه. يحضر على هيئة غاز أصفر بالتحليل الكهربي لمصهور أحد مركباته
مثل فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2 حسب المعادلة :-
2KHF2 F2 + 2KF + H2
الكلور
(مكتشفه العالم شيل) يوجد في الصخور الناريه بنسبه ضئيله ، ويوجد على هيئة
رواسب ملحية ، ويوجد على هيئة ملح الطعام (NaCl) 1- غاز اصفر ضارب للخضرة
2- يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء لأنه عامل مزيل للألوان 3-
لايؤثر على ورقة النشا المبللة بالماء 4- يضاف غاز الكلور لمياه الشرب
لتنقيتها .
يحضر بتسخين ثاني أكسيد المنجنيز مع حمض الكلور المركز حسب المعادلة:-
4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2+ H2 O
الأجهزة المستخدمة انظر الكتاب ص 19-20
يحضر في الصناعة بطريقتين وهي:-
1- طريقة ديكون : بأكسدة غاز كلوريد الهدروجين بأكسجين الهواء في وجود كلوريد النحاس الثنائي كعامل مساعد :
4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O
2- الطريقة الثانية : بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم أو بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي.
البروم لايوجد بصوره حرة وإنما على هيئة مركبات ، ويوجد في مياه الينابيع
المالحة بكميات قليله ، يوجد على هيئة بروميد البوتاسيوم وبروميد
المغنيسيوم . 1- سائل أحمر غامق 2- يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة
بالماء ببطء لأن ماء البروم عامل قصر ضعيف 3- عند غمس ورقة النشا المبللة
بالماء في البروم يكسبها لون أحمر برتقالي. يحضر بتسخين بروميد البوتاسيوم
مع حمض الكبريت المركز وثاني أكسيد المنجنيز حسب المعادلة :
2KBr + 3H2SO4 + MnO2 Br2 + 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O
الجهاز المستخدم انظر الكتاب ص24 يحضر بإمرار الكلور وبخار الماء في محلول
البروميد في برج مملوء بقطع من الخزف ثم يجمع البروم المتكون ويكثف
بالتبريد .
اليود يوجد على هيئة أملاح بكميات قليلة، يوجد في بعض الأعشاب البحرية،ويوجد على هيئة أملاح يودات البوتاسيوم .
1- مادة صلبة ذات لون مائل للرمادي وعندما يتسامى يكون لون أبخرته بنفسجي
2- لايؤثر على لون ورقة تباع الشمس 3- عند غمس ورقة النشا المبللة بالماء
في اليود يكسبها لون أزرق. يحضر بتسخين يوديد البوتاسيوم مع حمض الكبريت
المركز وثاني أكسيد المنجنيز حسب المعادلة التالية :
2KI + 3H2SO4 + MnO2 I2 +2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O
الجهاز المستخدم انظر الكتاب ص25 يحضر بالاختزال الكيميائي لليودات (IO3 )
مثل يودات الصوديوم في وجود عامل مختزل مناسب حسب المعادلة:
IO3 I2 + …………
