ملتقى الكيميائيون

آهـٍـٍـٍلآٌ وسهـلآِ بكم آعضآئنآ الكرآم في منتدى ملتقى الكيميآئيوؤن

انضم إلى المنتدى ، فالأمر سريع وسهل

ملتقى الكيميائيون

آهـٍـٍـٍلآٌ وسهـلآِ بكم آعضآئنآ الكرآم في منتدى ملتقى الكيميآئيوؤن

ملتقى الكيميائيون

هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

ملتقى الكيميائيون منتدى شآمل لعلم الكيميآء...تفآعلات ... تجآرب ...


    شرح مناطق الجدول الدوري الحديث

    avatar
    Admin
    Admin
    Admin


    المساهمات : 33
    تاريخ التسجيل : 11/12/2010

    شرح مناطق الجدول الدوري الحديث Empty شرح مناطق الجدول الدوري الحديث

    مُساهمة  Admin الأحد يناير 02, 2011 7:35 am



    السلام عليكم
    واهلا ومرحبا بكم

    الجدول الدوري الحديث يعتمد في تركيبه على البنية الالكترونية للعناصر فقد
    وضعت العناصر التي لغلافها الخارجي بنية الكترونية متشابهة تحت بعضها البعض
    ودعيت بالمجموعة او الزمرة ووضعت ذرات العناصر التي يملا فيها غلاف خارجي
    واحد مرتبه حسب ازدياد عددها الذري بصورة افقية ودعيت بالدورات
    واستنادا لذلك يكون لدينا جدول يسمى بالجدول الدوري وهو يحتوي على ثمان مجموعات وسبع دورات

    ويمكن تجزئة الجدول الدوري الى اربعة اجزاء
    الجزء الاول يضم المجموعة الاولى والثانية (عدا عنصر الهليوم ) التي ينتهي غلافها الخارجي بالغلاف S
    الجزء الثاني يضم المجاميع 3 و4 و5 و6 و7 و8 التي ينتهي غلافها الخارجي بالغلاف P
    الحزء الثالث يضم جميع العناصر التي ينتهي غلافها الخارجي بالغلاف d ودعيت بالعناصر الانتقالية
    الجزء الرابع ويضم جميع العناصر التي ينتهي غلافها الخارجي بالغلاف f وتشمل عناصر اللانثنيدات والالكتنيدات

    واليك هذا الموضوع المنقول اتمنى ان تستفيدى من معلوماته


    الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا وهو عرض جدولي للعناصر
    الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام في عام
    1869 بترتيب العناصر طبقا للكتل الذرية للعناصر ، ثم قام هنري موزلي عام
    1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري ، أي عدد الإلكترونات الموجودة
    بكل عنصر, حيث تتكررالخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول.
    تاريخ الجدول الدوري
    المقالة الرئيسية : تاريخ الجدول الدوري
    كان أرسطو عام 330 ق م يعتبر العناصر أربعة عناصر .هي الأرض والهواء والنار
    والماء . وفي عام 1770صنف لافوازييه 33 عنصر.وفرق بين الفلزات (المعادن )
    واللافلزات . وفي عام 1828 صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر
    رموزها الكيماوية . وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة
    مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص . المجموعة الأولي تضم
    الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم والإسترونشيوم
    والباريوم . والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود. وفي عام 1864 رتب جون
    نيولاندز John Newlands 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين
    العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلي آخره من
    الترتيب . فاقترح قانون أوكتاف the 'Law of Octaves' .وكان ديمتري مندليف
    Dmitri Mendeleev - عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام
    1834 - عرف بانه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the
    elements .وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات
    الكيميائية حتي المعقدة منها . ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري
    للعناصر فقط ، بل كتب مجلدين بعنوان مباديء الكيمياء Principles of
    Chemistry. مات 20 يناير 1907 .
    تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلى للذرات ، فلو
    تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية ، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن
    ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية . أول
    من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولف جانج دوبرينير
    والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها .
    وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزى جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865 ،
    أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر ، مثل
    ثمانيات السلم الموسيقي ، وقد لاقى هذا الاقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من
    معاصريه . وأخيرا في عام 1869 ، قام الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي
    الروسي ديمتري إيفانوفيتش ميندليفتقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري
    ، بترتيب العناصر طبقا للكتلة . وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض
    العناصر نظرا لأان مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة
    المجاورة لها, وقد تم تصحيح بعض الاخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم
    الكتل الذرية ، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد . وقد تم
    إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن 19 ،
    القرن 20 .
    في عام 1940 قام جلين تى سيبورج بتوضيح بعد-يورانيوم اللانثينيدات
    والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله ( كما موضح بالأعلى )


    جدول مندليف


    ديمتري مندلييف ، أب الجدول الدوري
    كان مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها
    خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح
    للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر
    والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة
    الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له.
    وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها . ولما فرغ مندليف من تدوين
    البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق . واخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال
    ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن
    الذري . فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم
    lithium حتي الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة . فمثلا بعد الفلورين
    fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية
    كالليثيوم . لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم . وهذا
    معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو
    العنصر الذي تحته .ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا . لأن ترتيب
    العناصر به حسب تزايد الكتلة( الوزن ) الذرية atomic mass لكل عنصر ، خلف 3
    فراغات بجدوله و وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد .
    ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها . ونشر جدول مندليف عام
    1869م. ومعني كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل
    صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر
    الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium
    وجرمانيوم germanium .وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها . فالجدول
    الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية
    والفيزيائية . غير ان عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيماوية أساسية
    لاتتكسر بالتفاعلات الكيماوية .عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة
    عناصر . فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتي العناصر التي لم
    تكتشف بعد . حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة
    بالجدول الدوري . لكن لعدة سنوات لم يحل لغز هذا التشابه في هذا السلوك
    الصفاتي.
    الجداول الحديثة
    تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله . ففي هذه الجداول الحديثة
    وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها علي شكل أعمدة طولية يطلق عليها
    مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة . فالمجموعة 1
    بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين .
    لهذ نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلي
    لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر ( العدد الذري هو عدد البروتونات
    في نواة الذرة ) .و يوجد بالجدول أكثر من 90 عنصرا طبيعيا فوق الأرض و
    عناصر صناعية ابتكرت .وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول .
    لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية . وأحدث عنصر حضر، به
    116بروتون في نواة كل ذرة . هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء
    رسمبة حتي الآن . فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر .لكن
    الترتيب العمودي الذي يسمي بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص
    الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة
    العنصر . ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم .
    فبعض العلماء لم يوافقوا علي اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجينHydrogen
    والهليوم Helium . فالهيليومHe غاز خامل لايتفاعل مع بقية العناصر . وقد
    وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا
    النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton ، وكلها غازات خاملة . لكن
    العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي
    للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium
    والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية
    the alkaline earth metals التي تحوى إلكترونين في مدارها الخارجي . وقد
    نشرالجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة
    تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن علي اليسار ويليها المجموعة 2
    معادن الأرض القلوية alkaline earth metals.وهاتان المجموعتان تليهما صفوف
    تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر . وهذه المجموعات
    العشر يطلق عليها المعادن الإنتقالية the transition metals وهي المجموعات
    من رقم 3 – 12 . والمجموعات من 13- 18في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط
    فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon
    والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل علي اليسار يوجد القصدير tin
    والرصاص lead . بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين . وتتكونان من 28
    عنصر . كل صف به 14 عنصر . وهما باسفل الجدول الرئيسي .وهذه العناصر هي
    عناصر الأرض النادرة(Lanthanide، lanthanons، lanthanoids ) rare earth
    elements .لأن خواصها متشابهة .لدرجة يصعب علي الكيميائيين فصلهما عن بعض
    عندما يختلطان معا . والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين
    المجموعتين 1و2 من جهة وكتلة المعادن الإنتقالية المكونة من المجموعات من
    3-12 من جهة أخرى ، للتقليل من حجم الجدول الدور ي . والعلماء يعتبرون
    الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلي
    لأسفل الجدول .وهي تضم من أعلي لأسفل 2و8 و8 و18و18و32و32 عنصرا. وهذه
    الأرقام لها صلة بأقصي عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة
    لأي عنصر في فترته . وكل فترة بالجدول ، بها العناصر غير متشابهة في
    الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة . والعناصر التي توجد في نفس
    المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogensنجد ان عدد الإلكترونات
    في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة . ومجموعة العناصر بين
    مجموعة 2و مجموعة 3 المعادن الإنتقالية transition metals وهي متشابهة في
    تكوين مركبات ملونة .ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts .
    والعناصر من رقم 58 - 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة
    كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض . لأن عنصر السيريوم
    أكثر وفرة من أي عنصر آخر واكثر 5 مرات وجودا من الرصاص . لكن كلها فضية
    وأكثر المعادن تفاعلا .
    استعمالات الجدول
    يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة
    العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية ، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به.
    فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما ، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر .
    فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانشيوم francium مثلا ، فيمكنه التعرف
    عليه من خلال خواص المجموعة 1 . فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء
    أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التلليريم tellurium مع
    الهيدروجين hydrogen.فان العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في
    مجموعة التلليريم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2Oوكبريتيد الهيدروجين
    H2S و H2Se.وأخيرا كان تنظيم جدول مندليف يعتمد علي الوزن الذري في
    الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد علي العدد الذري التصاعدي
    ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر . لأن العدد الذري هو عدد
    البروتونات في نواته . وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي . فالكربون رمزه C
    والأكسجين رمزه O والكبريت رمزهS والهيدروجين رمزه H والكربون نجد ان عدده
    الذري 6ووزنه الذري حوالي 12 .








      الوقت/التاريخ الآن هو الخميس مارس 28, 2024 10:44 pm